中学化学主要实验的现象描述汇总㈠

王摩尔

我们知道，化学是一门以研究物质为主的实验科学，做好化学实验对于学好化学知识是十分重要的。正确描述化学实验现象，是学好化学知识的基本要求，因此，本文拟就中学化学中常见的实验现象的描述归纳于后，但愿对大家的学习有帮助。

根据反应条件的不同我们可以将化学实验大致分成三种类型：

第一种是物质燃烧实验；

第二种是加热固体物质实验；

第三种是在溶液中进行的化学实验。

一、物质燃烧实验

⒈ 镁条在空气中燃烧：

2Mg+O2=(点燃)2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼强光，放热，生成白烟。

⒉ 木炭在氧气中燃烧：

C+O2=(点燃)CO2

剧烈燃烧，发出白光，放热。生成使石灰水变浑浊的气体。

2C+O2=(点燃)2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒的原因。

2CO+O2=(点燃)2CO2

蓝色火焰，煤气燃烧。

⒊ 硫在氧气中燃烧：

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成。

⒋ 硫在空气中燃烧：

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成。

⒌ 磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=(点燃)2P2O5

剧烈燃烧、放热、产生大量白烟。

⒍ 钠在空气中燃烧：

2Na+O2=Na2O2

迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色物质。

⒎ 铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体物质。

⒏ 铜丝在空气中燃烧：

2Cu+O2=(点燃)2CuO

发出绿色火焰，红色金属变为黑色固体。

⒐ 铝丝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=(点燃)2Al2O3

剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放热，银白金属变为白色固体。

⒑ 将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中：

2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

⒒ 氢气在空气中燃烧：

2H2+O2=(点燃)2H2O

火焰呈淡蓝色、放热、用干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有液滴生成。

⒓ 氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2=(点燃)2HCl

发出苍白色火焰，产生大量的热，瓶口有白雾。

⒔ 强光照射氢气、氯气的混合气体：

H2+Cl2=(光照)2HCl

迅速反应发生爆炸，有白雾产生。

⒕ 红磷在氯气中燃烧：

2P＋3Cl2=(点燃)２PCl3

PCl3＋Cl2=(点燃)PCl5

燃烧放热，有白色的烟雾产生。

⒖ 钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2=(点燃)2NaCl,

剧烈燃烧，放热，发出黄色火焰，生成白色固体。

⒗ 细铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3

剧烈燃烧，放热，火星四溅，产生大量棕褐色的烟

⒘ 细铜丝在氯气中燃烧：

Cu+Cl2=(点燃)CuCl2

剧烈燃烧，火星四溅，生成棕黄色的烟。

⒙ 铁粉与硫粉混合后加热到红热：

Fe+S=(Δ)FeS

反应剧烈进行，放出大量热，生成黑色固体物质。

⒚ 细铜丝在硫蒸气中燃烧：

2Cu+S=(点燃)Cu2S

细铜丝发红后生成黑色物质。

⒛ 硫化氢气体不完全燃烧(火焰上罩蒸发皿)：

2H2S+O2=(点燃)S+2H2O

火焰呈淡蓝色，蒸发皿底部有黄色的粉末。

21.硫化氢气体完全燃烧(火焰上罩干冷烧杯)：

2H2S+3O2=(点燃)2SO2+2H2O

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，烧杯内壁有液滴生成。

22．一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=(点燃)2CO2

发出蓝色的火焰，放热。

23.在空气中点燃甲烷：

CH4+2O2=(点燃)2H2O+CO2

火焰呈淡蓝色，放热。

24.在空气中点燃乙烯：

2C2H4+6O2=(点燃)4H2O+4CO2

火焰明亮，伴有黑烟产生，放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

25.在空气中点燃乙炔：

2C2H2+5O2=(点燃)2H2O+4CO2

蓝色火焰明亮 ，伴有浓烈的黑烟产生，放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体(水)。

26.苯在空气中燃烧：

2C6H6+15O2=(点燃)2CO2+6H2O

火焰明亮，并带有黑烟。

27.乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=(点燃)2CO2+3H2O

火焰呈现淡蓝色，放出大量的热，产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

28.蛋白质灼烧时：产生具有烧焦羽毛的气味

二、加热固体物质实验

29.加热氯酸钾固体：

2KClO3=(MnO2Δ)2KCl+3O2↑

生成使带火星的木条复燃的气体。

30.加热高锰酸钾固体：

2KMnO4=(Δ)K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体。

31.加热氧化汞：

2HgO=(Δ)2Hg+O2↑

红色变为银白，生成使带火星木条复燃的气体。

32.加热碳酸氢铵：

NH4HCO3=(Δ)NH3↑+H2O+CO2↑

白色固体消失,有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

33.加热碳酸氢钠固体：

2NaHCO3=(Δ)Na2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

34.加热硫酸铜晶体：

CuSO4•5H2O=(Δ)CuSO4+5H2O

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成。

35.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3=(Δ)2CuO+H2O+CO2↑

绿色变黑色，试管壁有液体，有使石灰水变浑浊气体生成。

36.用氢气还原氧化铜：

H2+CuO=(加热）H2O+Cu

黑色物质变为光亮的红色，试管口有液滴生成。

37.用木炭粉还原氧化铜粉末：

C+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑

黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色。

38.一氧化碳还原氧化铜：

CuO+CO=(Δ)Cu+CO2

黑色逐渐变成光亮的红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

39.给氯化钠(固)与浓硫酸的混合物加热：

NaCl+H2SO4=(Δ)NaHSO4+HCl↑

有雾且有刺激性的气味的气体产生。

40.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

MnO2+4HCl(浓)=(Δ)MnCl2+Cl2↑+2H2O

固体逐渐溶解，有黄绿色刺激性气味气体生成。

41.木炭和浓硫酸反应：

C+H2SO4(浓)=(Δ)2SO2↑+CO2↑+2H2O

有刺激性的气味气体生成，通入品红溶液褪色。

42.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

2NH4Cl+Ca(OH)2=(Δ)CaCl2+2NH3↑+2H20

试管内有水珠，有刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

43.加热盛有固体氯化铵的试管：

NH4Cl=(Δ)NH3↑+HCl↑

试管底部固体减少，接近试管口出现白雾，凝结成白色晶体。

44.氨水受热分解：

NH3•H2O=(Δ)NH3↑+H2O

有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

三、在溶液中进行的化学实验

45.电解水：

2H2O=(通电)2H2↑+O2↑

电源的两极均有气泡冒出。

46.锌与硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解减少。
47.碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固体溶解,有大量气泡产生。

48.钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上游动，发出“嗤嗤”声。

49.钠与盐酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

现象同钠与水反应，更剧烈。

50.钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

有蓝色絮状沉淀生成，其它现象同钠与水反应。

Na2O+H2O=2NaOH 白色固体溶解。

51.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

有气泡产生，生成使带火星的木条复燃的气体。

52.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

淡黄色物质逐渐变为无色，放出大量热。

53.过氧化氢溶液和二氧化锰混合：

2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑

生成使带火星木条复燃的气体。

54.氢氧化钠与盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

白色固体溶解，放出大量热。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

吸收CO2、O2、H2中的CO2。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）。

55.生石灰加少量水：

CaO+H2O=Ca(OH)2

反应剧烈，发出大量热，白色块状固体变为粉末。

56.生石灰与盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

白色固体溶解。

57.石灰乳与盐酸反应：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

白色固体溶解。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成；工业制烧碱。

58.石灰石与盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解，产生大量使澄清石灰水变浑浊的气体。

59.碳酸钠溶液与二氧化碳反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

溶液变浑浊。

60.碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

反应剧烈，生成大量气体。

61.碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

62.石灰水与碳酸钠溶液反应：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成。

63.向澄清石灰水中通入二氧化碳：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊。

64.向碳酸钙浊液中通入二氧化碳：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解。

65.加热暂时硬水：

Ca(HCO3)2=(Δ)CaCO3↓+H2O+CO2↑

生成白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

66.碳酸镁与盐酸反应：

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

67.氧化镁与盐酸反应：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

白色固体溶解。

68.氢氧化镁与盐酸反应：

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解。

69.铁与稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

铁片上有气泡产生

70.氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色。

71.氢氧化铁与盐酸反应：

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色。

72.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。

73.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

溶液由棕黄色变为浅绿色，并有浅黄色沉淀生成。

74.带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，有气体生成。

75.三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

溶液由黄色变为浅绿色。

76.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

有白色絮状沉淀生成。

77.氢氧化亚铁被氧化：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色沉淀变成灰绿色到红褐色。

78.氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

溶液逐渐变成黄绿色。

79.实验室制取氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

形成红褐色液体。

80.氢氧化铁胶体中滴入盐酸：

Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O

胶体先聚沉后逐渐消失。

81.向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液：

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

82.硫化亚铁与稀盐酸反应：

FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑

生成臭鸡蛋气味的气体

83.硫化亚铁与稀硫酸反应：

FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑

生成臭鸡蛋气味的气体。

84.铝与稀盐酸反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

有气泡产生。

85.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

白色固体溶解。