高中化学基本概念、基本理论的有关问题

王摩尔

一、基本概念

⒈ 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

⒉ 物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

⒊ 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

⒋ 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

⒌ 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

⑴ 从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

⑵ 从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

⑶ 从反应的微粒：离子反应或分子反应

⑷ 从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

⑸ 从反应的热效应：吸热反应或放热反应

⒍ 同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

⒎ 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

⒏ 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

⒐ 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

⒑ 酸的强弱关系：(强酸)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3＞(中强酸)：H2SO3、H3PO4＞(弱酸)：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞C6H5OH＞H2SiO3

⒒ 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。

⒓ 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它不是两性氧化物而是酸性氧化物。

⒔ 甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-。

⒕ 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。

⒖ 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

⒗ 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10～100nm。

⒘ 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。

⒙ 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

⒚ 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

⒛ 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质。

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23．在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S。

26．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

29．胶体的聚沉方法：⑴ 加入电解质；⑵ 加入电性相反的胶体；⑶ 加热。

30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

二、基本理论

⒈ 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

⒉ 最简式相同的有机物：

⑴ CH：C2H2和C6H6；

⑵ CH2：烯烃和环烷烃；

⑶ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯；

⑷ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；

举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

⒊ 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

⒋ 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

⒌ ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

⒍ 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

⒎ ⅣA～ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

⒏ 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

⒐ 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

⒑ 非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

⒒ 离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

⒓ 含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

⒔ 单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

⒕ 一般氢化物中氢为＋1价，但在金属氢化物中氢为－1价，如NaH、CaH2等。

⒖ 非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

⒗ 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

⒘ 酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

⒙ 金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等属于酸性氧物，2KOH＋Mn2O7＝2KMnO4＋H2O。

⒚ 非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为＋2价。

⒛ 含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+＜Fe2+。

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36.氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子，不一定：氢原子核外只有一个电子。

52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构， 但也有2电子，18电子，8～18电子，18＋2电子等稳定结构。

57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解

59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强。不一定：第一周期不存在上述变化规律。

61．第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定：H2O呈中性；NH3的水溶液显碱性。ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63．书写热化学方程式三查：

⑴ 检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

⑵ 检查△H的“＋”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”)

⑶ 检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。