初中化学分子、原子、离子必考知识点汇总

王摩尔

必考知识点一、分子 ⒈ 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 ⑴ 构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 ⑵“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。 ⒉ 分子的性质 ⑴ 分子质量和体积都很小。 ⑵ 分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 ⑶ 分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 ⑷ 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 必考知识点二、原子 ⒈ 原子 ⑴ 原子是化学变化中的最小微粒 ⑵ 原子是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。 ⑶ 原子不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 ⒉ 原子中的电量关系 ⑴ 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。 质子：1个质子带1个单位正电荷(+)。 中子：不带电。 电子：1个电子带1个单位负电荷。 但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 ⑵ 在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数＝质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。 ⑶ 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 ⒊ 原子中几种微粒的作用 ⑴ 质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。 因为原子中质子数＝核电荷数。 ⑵ 质子数决定元素的种类。 ⑶ 质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ⒋ 原子的核外电子层分布 ⑴ 核外电子的分层排布规律： 第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。 每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。 ⑵ 电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 必考知识点三、分子和原子的比较 ⒈ 相似点 ⑴ 都是构成物质的基本粒子； ⑵ 质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中； ⑶ 同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同； ⑷ 都具有种类和数量的含义。 ⒉ 区别 分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。 必考知识点四、原子最外层电子数与元素性质的关系 ⒈ 原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8(第一层为最外层时＝2)为稀有气体元素。 ⒉ 原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数＜4为易失电子，＞或＝4为易得电子，＝8(第一层为最外层时＝2)为稳定。 ⒊ 原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。 ⒋ 原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数。 ⒌ 元素结构与元素性质之间的关系 ⑴ 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 ⑵ 质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 ⑶ 原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 ⑷ 稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 ⑸ 金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 ⑹ 非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 必考知识点五、元素符号周围数字的意义 ⒈ 元素符号前的数字：表示原子个数2N。 ⒉ 化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。 ⒊ 离子符号前面的数字：表示离子个数。 ⒋ 元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。 ⒌ 元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 ⒍ 化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。 必考知识点六、离子 ⒈ 离子的概念 离子：带电的原子或原子团叫离子。 ⒉ 离子的电荷 带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量。 ⒊ 离子的符号 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+。 阴离子：O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO42-、ClO3-。 ⒋ 原子团概念 ⑴ 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。 ⑵ 常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3-、NH4+、碳酸氢根(HCO3-)、硫酸氢根(HSO4-)、磷酸氢根(HPO42-)、磷酸二氢根(H2PO4-)。 ⑶ 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。