甲醛

林头镇鹤树小学

甲醛，又名蚁醛， 是一种有机化合物，化学式CH2O，相对分子质量30.03。无色气体，有强烈刺激性和窒息性的气味。熔点-92℃，沸点-21℃。相对密度0.815g/cm³。 [3] 甲醛具有还原性，尤其在碱性溶液中，还原能力更强。能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%—73%（体积），燃点约430℃。 [2] 甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途； [18]  可用作消毒剂和防腐剂，也可用于制备酚醛树脂、脲醛树脂、三聚氰胺树脂、乌洛托品、季戊四醇等多种产品。 [3]  甲醛对黏膜有强烈的刺激性并有催泪作用，能使蛋白质凝固，触及皮肤易使皮肤发硬甚至局部组织坏死。 [3] 2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，甲醛在1类致癌物列表中。 [8] 中文名甲醛外文名Formaldehyde别    名蚁醛 [3] 化学式CH2O [3] 分子量30.03 [2] CAS登录号50-00-0EINECS登录号200-001-8熔    点-92 ℃沸    点-21 ℃水溶性易溶于水 [3] 密    度0.815 g/cm³ [2] 外    观无色气体 [3] 闪    点64 ℃安全性描述S26；S36/37/39；S45；S51；S53；S60危险性符号T危险性描述R23/24/25；R34；R43；R45UN危险货物编号1198目录1 研究简史2 理化性质▪ 物理性质▪ 化学性质3 应用领域▪ 工业用途▪ 医疗用途4 安全措施▪ 环境危害▪ 健康危害▪ 危害防治▪ 安全标志5 毒理资料6 储存运输▪ 储存方法▪ 运输方法7 检测方法8 相关法规研究简史 播报1859年，甲醛由俄国化学家布特列洛夫首次发现。 [11] 1867年，霍夫曼在铂催化剂存在下，用空气氧化甲醇首次合成出甲醛。 [11] 1886—1889年，采用铜催化剂进行了工业化的开发工作。 [11] 1888年，德国Merklin公司和Losekam公司生产出工业甲醛。 [11] 1910年，布兰克研究开发的银催化剂问世。 [11] 1923年，德国BASF公司实现合成气大规模生产甲醇。1925年，较大规模的甲醛生产与应用开始发展。 [11] 1931年，阿德金斯和彼得森首次申请铁钼氧化物催化剂专利。2009年5月12日，美国国家癌症研究所公布的一项最新研究成果显示，频繁接触甲醛的化工厂工人死于血癌、淋巴癌等癌症的几率比接触甲醛机会较少的工人高很多。 [4] 2010年，美国国家癌症研究所发现甲醛能引起哺乳动物细胞核的基因突变、染色体损伤。甲醛与其他多环芳烃有联合作用，如与苯并芘的联合作用会使毒性增强。 [4] 理化性质 播报物理性质通常条件下，纯甲醛是一种具有窒息作用的无色气体，有强烈刺激性气味，尤其对人的眼睛和黏膜有刺激作用，能溶解于水，形成甲醛水溶液。 [12] 纯甲醛气体在-19℃时能液化形成纯甲醛液体，在较低的温度下能与大多数有机溶剂（如甲苯、醚、氯仿、醋酸乙酯等）以任何比例相混溶，其溶解度大小随温度的增高而减少。液态纯甲醛还微溶于石油醚和伞花烃中。 [12] 纯甲醛液体在-118℃时能凝固成白色片状的固体甲醛。纯甲醛液体的饱和蒸气压和温度的关系可按Antoine方程式计算。 [12] Antoine反应化学方程式式中：P——饱和蒸气压，Pa；t——温度，℃；A，B，C——经验常数，A=9.28176，B=959.43，C=242.392。 [12] 化学性质甲醛分子结构中存在羰基氧原子和a-氢原子，化学性质活泼，能与许多化合物进行反应，生成许多重要的工业化学品和中间体。 [13] 纯甲醛气体是可燃性气体，着火温度为430℃，与空气混合能形成爆炸性混合物，爆炸极限7%—73%（体积分数）。 [12] 纯气态甲醛和液态甲醛在温度低于80℃时都会聚合，为防止聚合，贮存温度适宜在100—150℃。 [12] 常温下，甲醛气体极易溶于水、醇类和其他极性溶剂中。无水甲醛溶于水速率非常快，并且发生反应，在22℃时一级反应速率常数为9.8s。甲醛在工业上主要以水溶液、聚合体和各种衍生物的形式加以应用，无水单体甲醛在工业上是无法应用的。化学反应有Prins反应、Reppe反应、Tollens反应、Tishchenko反应、Mannich反应和Cannizaro反应。 [13] 加成反应在有机溶剂中，甲醛能与单烯烃进行催化加成反应，生成二烯烃或相应的醇类。如在醋酸溶液中，甲醛与甲苯反应生成1-苯基-1,3-二醋酸丙二醇，甲醛与丙烯加成反应生成1,3-二醋酸丁二醇。工业上，曾用甲醛与异丁烯加成反应生成异戊二烯，即Prins反应。 [13] Prins反应化学方程式在碱性溶液中，甲醛与氰化氢加成反应