初中化学易错知识汇总（一）

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一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰 二氧化碳 CO₂

沼气 天然气 甲烷 CH₄

盐酸 氢氯酸 HCl

大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO₃

纯碱 苏打 碳酸钠 Na₂CO₃

小苏打 碳酸氢钠 NaHCO₃

食盐 氯化钠 NaCl

生石灰 氧化钙 CaO

澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)₂

熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)₂

火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH

水银 汞 Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰，
纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）

4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法

三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜

3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)₃

9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)₂或CuCO₃

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO₄

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO₃）

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，

16、金属氧化物的性质主要有：

①金属氧化物和酸反应；

②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因有三：

Ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；

Ⅱ、装置气密性不好；

Ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许；

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；

③试管口应略向下倾斜；

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么

②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下

③不能选用排水法来收集二氧化碳

④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便

⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸

②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气

③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？

④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验：

①通入直流电

②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1

③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

未完待续……

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王老师

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