判断阴阳两级

雨过天晴

12．如右图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的( )

选项 a极板 b极板 X极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

质量增加的一定是阴极

17．如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：
(1)甲池为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是____________，电极反应为__________________，B极材料是________________，
电解质溶液为________________。
(2)乙池中滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈________色，电极反应式_____________________________。
(3)反应中甲池阴极增重12.8 g，则乙池阳极放出的气体在标准状况下的体积为____________。此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到的溶液中c(OH－)为____________。

(4)若将乙中的石墨电极改为银电极，NaCl溶液改为AgNO3溶液，则乙池为____________装置，电解一段时间后，溶液的浓度__________，现象是__________________________。

根据电源的两极判断 ：负极——阴极 正极——阳极

又是串联电路，所以A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极

（3）计算：根据串联电路通过各个电极的电子数相等进行计算

甲池是电解精炼铜，阴极析出铜12.8g,转移0.4mol的电子。则乙池阳极生成氯气，0.2mol.

求OH-的浓度，先求OH-的物质的量，这是电解氯化钠和水型的，放氢生碱型，n(OH-)生成=n(e-)=n(H+)消耗。

答案：17、　(1)纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu　粗铜　硫酸铜溶液　
(2)红　2H＋＋2e－===H2↑　
(3)4.48 L 1 mol·L－1　
(4)电镀　不变　铁表面附着一层光亮的金属 18．下图是一个用铂丝做电极，电解稀硫酸镁溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸性—红色，碱性—黄色)

回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。
①A极附近溶液由红变黄　②B极附近溶液由红变黄
③A极附近溶液不变色 ④B极附近溶液不变色
(2)写出A极发生的电极反应式_________________________
(3)写出B极发生的电极反应式：_______________________
(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是：____________________________________ 答案：18、(1)①④

(2)2H2O＋2e－＋Mg2＋===H2↑＋Mg(OH)2↓

（或者4H+ + 4e- ===2H2，Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH )2

(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(4)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)

解析 铂电极是惰性电极，排放电顺序，是电解水型

阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：4H+ + 4e- ===2H2

阳极区因为水电离产生的氢氧根放电，所以余下氢离子，显酸性，阴极区因为水电离产生的氢离子放电余下氢氧根离子而显碱性。

强调：虽然氢离子向阴极移动，氢氧根离子向阳极移动，但最初产生氢离子的阳极先显酸性（氢离子还没来得及全移走）。同理阴极先显碱性。本题还有镁离子，所以阴极区生成白色氢氧化镁沉淀。

电池总反应为电解水，电解后将电解液倒入烧杯，左右两端的溶液混合后，酸碱中和，又回到了硫酸镁溶液，只是少了水。

电解原理的应用

10．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)
A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原 15．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是(　　)
A．b为直流电源的正极
B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，电极反应式不变
C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42—＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室