<p>物质的溶解度</p><p><b>一、定义：</b></p><p>一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.</p><p><br></p><p><b>二、固体的溶解度概念：</b></p><p>在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.</p><p>在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：</p><p>①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.</p><p>②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.</p><p>③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.</p><p>④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.</p><p>⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.</p><p><br></p><p><b>三、影响固体溶解度大小的因素</b></p><p>①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.</p><p>②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.</p><p><br></p><p><b>四、固体物质溶解度的计算</b></p><p>1、纯净物与含杂质物质的换算关系：</p><p>含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量</p><p>纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量</p><p>物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数</p><p><br></p><p>2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：</p><p>（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。</p><p>（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。</p><p>（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。</p><p><br></p><p><b>五、溶解度曲线</b></p><p><b>1、定义：</b></p><p>用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。</p><p><b>2、 溶解度曲线的意义：</b></p><p>①溶解度受温度变化而变化的趋势</p><p>②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度</p><p>③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等</p><p><b>3、 溶解度曲线的应用：</b></p><p>①查阅某温度下指定物质的溶解度</p><p>②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小</p><p>③比较不同温度下，同种物质溶解度大小</p><p>④选择适宜方法（结晶法）分离混合物</p><p><br></p><p><b>六、溶质的质量分数</b></p><p>1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。</p><p>2、关系式：溶质的质量分数＝ 溶质质量 /溶液质量×100％</p><p><br></p><p><b>七、溶液的配制</b></p><p>1、步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签</p><p>2、误差分析：⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误</p><p><br></p><p><b>八、溶液质量分数的计算</b></p><p>1、关系式的计算</p><p>2、溶液的稀释计算</p><p>溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变</p><p>稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数</p><p>3、溶质的质量分数与化学方程式的计算</p><p><br></p><p><b>九、混合物的分离</b></p><p>适用范围：固体与液体分离过滤</p><p>操作要点：“一贴、二低、三靠”</p><p>混合物的分离：</p><p>①、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化（较大的固体物质）</p><p>②、结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化，不大的固体物质</p><p><br></p><p>▐ </p>