二、盖斯定律

雨过天晴

（1）内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
（2）特点: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关;

(盖 斯定律直观化) ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ △H＝△H1+△H2 （3）盖斯定律应用
①用已知反应的焓变求未知反应的焓变

例4：求C(石墨,s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=?
已知：298k时
CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ/mol
C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3



ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5 kJ/mol+ 283.0 kJ/mol=-110.5 kJ/mol

用自己的话对上述研究进行描述
若一个化学反应的热化学方程式可由另外几个化学反应的热化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反应的焓变代数H和。
方程式系数加倍，则焓变加倍。 小结：盖斯定律求焓变的具体操作
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出
方法：
①确定待求的反应方程式；
②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；
③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；
④实施叠加并检验上述分析的正确与否。 变式训练1：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2 kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534 kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

变式训练2. 已知
（1）P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(g) ΔH1=-2983.2 kJ/mol
（2）P(s，红磷)+ 5/4 O2(g)=1/4 P4O10(g) ΔH2=-2983.2 kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。



变式训练答案

1. 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)
△H=-1135.2kJ/mol

2.解析：依题意求： P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)ΔH= ？ ；

 可设计如下反应过程：
 P4(s，白磷) P4O10 4P(s，红磷)
 据盖斯定律有ΔH=ΔH1+(-4ΔH2)=(-2983.2+4×738.5)
 kJ/mol=-29.2 kJ/mol，即白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。