<p style="text-align: center; ">绍兴越州中学</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">问题来源</font></h3><h3 style="text-align: center;">二氧化碳通入到次氯酸钠溶液后</h3><h3 style="text-align: center;">不管二氧化碳的过量还是少量</h3><h3 style="text-align: center;">得到都是碳酸氢钠</h3><h3 style="text-align: center;">其理由是次氯酸的电离常数</h3><h3 style="text-align: center;">介于碳酸一级电离和二级电离之间</h3><h3 style="text-align: center;">这种说法被广泛接受</h3><h3 style="text-align: center;">一般情况下也没有问题</h3><h3 style="text-align: center;">问题在于</h3><h3 style="text-align: center;">为什么次氯酸钙溶液中通入二氧化碳后却只能得到碳酸钙</h3><h3 style="text-align: center;">为什么得不到碳酸氢钙溶液</h3><h3 style="text-align: center;">我想从几个方面来说</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">平衡常数比较</font></h3><h3 style="text-align: center;">下面就是次磷酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠的平衡常数</h3><h3 style="text-align: center;">从其平衡常数上看</h3><h3 style="text-align: center;">数值并不大</h3><h3 style="text-align: center;">反应程度并不高</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">但是</h3><h3 style="text-align: center;">次氯酸钠溶液中通入二氧化碳</h3><h3 style="text-align: center;">得到碳酸钠和次氯酸的平衡常数小得多</h3><h3 style="text-align: center;">因此</h3><h3 style="text-align: center;">次氯酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠更为合理</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">那么</h3><h3 style="text-align: center;">二氧化碳通入到次氯酸钙溶液后</h3><h3 style="text-align: center;">各种平衡常数又是多少呢</h3><h3 style="text-align: center;">同样方法可以计算</h3><h3 style="text-align: center;">只是这里还得用到碳酸钙的<i>K</i>sp</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">上述反应显然可以进行到底</h3><h3 style="text-align: center;">意思是</h3><h3 style="text-align: center;">即便次氯酸钙与二氧化碳反应</h3><h3 style="text-align: center;">假定得到碳酸氢根离子</h3><h3 style="text-align: center;">但碳酸氢根离子也会与次氯酸钙继续反应得到碳酸钙</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308"><b>问题又来了</b></font></h3><h3 style="text-align: center;">那么过量的二氧化碳通入</h3><h3 style="text-align: center;">能否得到碳酸氢钙呢</h3><h3 style="text-align: center;">这难道还有问题?</h3><h3 style="text-align: center;">澄清石灰水通入二氧化碳不是可以先浑浊又变澄清的吗</h3><h3 style="text-align: center;">这个实验大家都做过的呢</h3><h3 style="text-align: center;">但是</h3><h3 style="text-align: center;">这个实验的前提是澄清石灰水</h3><h3 style="text-align: center;">澄清石灰水和次氯酸钙有什么不一样吗？</h3><h3 style="text-align: center;">不一样</h3><h3 style="text-align: center;">因为澄清石灰水的浓度很低</h3><h3 style="text-align: center;">得到的碳酸钙很少</h3><h3 style="text-align: center;">而这里得到的碳酸钙比较多</h3><h3 style="text-align: center;">不管怎样</h3><h3 style="text-align: center;">还是来算一算平衡常数吧</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">发现了什么</h3><h3 style="text-align: center;">碳酸钙与二氧化碳的平衡常数很小很小</h3><h3 style="text-align: center;">可以认为不反应</h3><h3 style="text-align: center;">是吗？</h3><h3 style="text-align: center;">换句话说</h3><h3 style="text-align: center;">钙离子与碳酸氢根离子不能大量共存</h3><h3 style="text-align: center;">是吗</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">这下</h3><h3 style="text-align: center;">我们不会学习了</h3><h3 style="text-align: center;">我们不会教书了</h3><h3 style="text-align: center;">是吗</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;"><b>通过更复杂的计算表明</b></h3>在1L0.01mol/L的石灰水中，理论上通入的二氧化碳的物质的量为0.01mol时，沉淀达到最大值时，只需要n(CO2)=0.01mol(假定此时无CO2溶解在溶液中，由于CaCO3溶解度为0.00015 mol/L，实际CaCO3沉淀量无法达到0.01mol)，当沉淀消失完全变澄清时，却共需n(CO2)=0.053mol(见前文)，这一数值与实验现象吻合(澄清石灰水中通CO2，溶液浑浊程度能很快达到最大，但浑浊消失却需要较长时间通入二氧化碳)。因此，下图才能很好反映了本文所阐述的“澄清石灰水与二氧化碳的作用机理”。 <h3></h3><h3 style="text-align: center;">具体你可以查看</h3><h3 style="text-align: center;">文章《澄清石灰水与二氧化碳的作用机理和实验探究》</h3><h3 style="text-align: center;">_____发表于《化学教学》2017年第8期</h3><h3 style="text-align: center;">或者</h3><h3 style="text-align: center;">在本专栏中查找有关文章</h3><h3 style="text-align: center;">文章题目是</h3><h3 style="text-align: center;">《二氧化碳通入饱和的澄清石灰水会变澄清吗》</h3><h3 style="text-align: center;">那么</h3><h3 style="text-align: center;">我们以后怎么讲呢</h3><h3 style="text-align: center;">不好意思</h3><h3 style="text-align: center;">这不是我的事情喔</h3><h3 style="text-align: center;">这需要你自己判断</h3><h3 style="text-align: center;">但总有一天</h3><h3 style="text-align: center;">我们得接受这一事实</h3>