<h3></h3><h3 style="text-align: center;">先来看一个离子方程式</h3><h3 style="text-align: center;">向溴化亚铁溶液通入足量的氯气</h3><h3 style="text-align: center;">离子方程式正确的是下列<font color="#ed2308">(1)</font>式还是<font color="#ed2308">(2)</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">大家都知道</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">(1)式是正确的</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">大家是怎么和学生说</font>(2)式是错的</h3><h3 style="text-align: center;">因为</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">离子的配比不对</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">是吗</font></h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">但是</h3><h3 style="text-align: center;">下次考试的时候</h3><h3 style="text-align: center;">学生还是写错</h3><h3 style="text-align: center;">为什么</h3><h3 style="text-align: center;">学生记不住</h3><h3 style="text-align: center;">没有理解</h3><h3 style="text-align: center;">那怎么办</h3><h3 style="text-align: center;">告诉你一个方法</h3><h3 style="text-align: center;">就是</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">先写化学方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">然后</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">拆</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">删</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">检</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">这样就不会错了</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">复杂的离子方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">要保证不会出错</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">就是</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">先写化学方程式</font></h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">但是</h3><h3 style="text-align: center;">我们很多时候</h3><h3 style="text-align: center;">为了争分夺秒</h3><h3 style="text-align: center;">到了高三</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">都是让学生直接书写离子方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;">对于一般的简单的</h3><h3 style="text-align: center;">的确省了时间</h3><h3 style="text-align: center;">对于一些复杂的</h3><h3 style="text-align: center;">那就得不偿失了</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">再来看一个高考题</h3><h3 style="text-align: center;">我们着重看一看</h3><h3 style="text-align: center;">二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式</h3><h3 style="text-align: center;">这里的B选项</h3><h3 style="text-align: center;">正确吗</h3><h3 style="text-align: center;">有人说正确的</h3><h3 style="text-align: center;">因为次氯酸钠溶液为碱性</h3><h3 style="text-align: center;">为了电荷守恒</h3><h3 style="text-align: center;">得加氢氧根离子</h3><h3 style="text-align: center;">有人说</h3><h3 style="text-align: center;">当二氧化硫恰好与次氯酸发生氧化还原反应时</h3><h3 style="text-align: center;">应该是下列方程式</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">到底怎样写才是对的？</h3><h3 style="text-align: center;">有人说</h3><h3 style="text-align: center;">要分情况分析</h3><h3 style="text-align: center;">二氧化硫有少量和过量之分</h3><h3 style="text-align: center;">若二氧化硫少量</h3><h3 style="text-align: center;">则溶液为碱性</h3><h3 style="text-align: center;">离子方程式应该用氢氧根离子来电荷守恒</h3><h3 style="text-align: center;">若二氧化硫过量</h3><h3 style="text-align: center;">离子方程式应该用氢离子来电荷守恒</h3><h3 style="text-align: center;">是这样吗？</h3><h3 style="text-align: center;">我的观点是</h3><h3 style="text-align: center;">用氢氧根离子来进行电荷守恒肯定是不对的</h3><h3 style="text-align: center;">因为</h3><h3 style="text-align: center;">溶液中只有次氯酸钠</h3><h3 style="text-align: center;">而没有氢氧化钠</h3><h3 style="text-align: center;">尽管溶液是强碱性的</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">首先</h3><h3 style="text-align: center;">我们得理清这么一个事实</h3><h3 style="text-align: center;">化学方程式用来描述什么的</h3><h3 style="text-align: center;">这简单啊</h3><h3 style="text-align: center;">化学方程式是用来描述反应物与生成物量的关系的</h3><h3 style="text-align: center;">这没有错</h3><h3 style="text-align: center;">但这没有说到点子上</h3><h3 style="text-align: center;">化学方程式是化学过程的一种表征</h3><h3 style="text-align: center;">是一种符号表征</h3><h3 style="text-align: center;">表征某一化学过程热力学状态</h3><h3 style="text-align: center;">而非表征化学过程的动力学过程的</h3><h3 style="text-align: center;">这对不对</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">举个栗子</font></h3><h3 style="text-align: center;">氯化铵溶液中加氢氧化钠溶液</h3><h3 style="text-align: center;">其动力学过程很复杂</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">可以认为</font>氢氧根离子与溶液中的氢离子作用得到水</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">也可以认为</font>氢氧根离子与溶液中的铵根离子作用得到一水合氨<br></h3><h3 style="text-align: center;">但无任哪种动力学过程</h3><h3 style="text-align: center;">（事实上也许两种情况都有）</h3><h3 style="text-align: center;">我们写的化学方程式</h3><h3 style="text-align: center;">一定是氢氧化钠与氯化铵反应得到氯化钠和一水合氨</h3><h3 style="text-align: center;">我们写的离子方程式</h3><h3 style="text-align: center;">一定是氢氧根离子与铵根离子之间的反应</h3><h3 style="text-align: center;">也就是说</h3><h3 style="text-align: center;">化学方程式只管化学反应的结果</h3><h3 style="text-align: center;">而不理睬化学反应是怎样发生的</h3><h3 style="text-align: center;"><br></h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">离子方程式</h3><h3 style="text-align: center;">由于书本上一句话</h3><h3 style="text-align: center;">说</h3><h3 style="text-align: center;">离子方程式是描述离子反应本质的一种符号</h3><h3 style="text-align: center;">使得我们认为</h3><h3 style="text-align: center;">离子方程式是描述化学过程动力学过程的</h3><h3 style="text-align: center;">实际上</h3><h3 style="text-align: center;">我们稍微想一想就知道</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">如何书写离子方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">是</font><span style="color: rgb(237, 35, 8);">一种约定</span></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">这个约定大家都熟悉</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">就是先写化学方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">然后改写成离子方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">因此</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">离子方程式还是表征化学过程的一种符号</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">是一个符号表征</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">只是有些接近反应事实的表征方式而已</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">如乙酸与氢氧化钠溶液反应</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">其微观过程是氢离子与氢氧根离子作用</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">而离子方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">却写成乙酸分子与氢氧根离子作用得到乙酸根离子和水</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">有些明白了吗</font></h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">接下来</h3><h3 style="text-align: center;">我们再来看看2012年海南的那个高考题</h3><h3 style="text-align: center;">为了说明方便</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">假定烧杯中含有1mol次氯酸钠</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">现在</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">若通入二氧化硫0.3mol</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">你能确定溶液是酸性还是碱性</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">若通入二氧化硫0.5mol</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">你能确定溶液的酸碱性吗</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">怎么确定很难吧</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">你们写成离子方程式应该加氢氧根离子还是氢离子呢</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">问题来了</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">最后的反应状态</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">我们甚至无法确定溶液的酸碱性</font></h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">step1</h3><h3 style="text-align: center;">若通入二氧化硫<font color="#ed2308">0.33333333mol</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">则次氯酸钠被还原也为0.33333333mol</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">其产物是0.33333333mol氯化钠</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">二氧化硫则转化为硫酸0.33333333mol</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">0.33333333mol继续可以和剩余的0.66666666mol次氯酸钠反应</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">得到</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">次氯酸0.666666mol</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">以及硫酸钠0.33333333mol</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">此时的化学方程式为</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">此时溶液为酸性</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">若二氧化硫更少一些呢</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">溶液可以是中性活碱性，也可以是酸性</font></h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">step2</h3><h3 style="text-align: center;">若二氧化硫更多一些呢？</h3><h3 style="text-align: center;">显然产物</h3><h3 style="text-align: center;">既有次氯酸</h3><h3 style="text-align: center;">又有硫酸(或盐酸)</h3><h3 style="text-align: center;">若二氧化硫足够多</h3><h3 style="text-align: center;">则次氯酸根离子可以完全被还原</h3><h3 style="text-align: center;">产物就是氯化钠和硫酸</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">step3</h3><h3 style="text-align: center;">结论</h3><h3 style="text-align: center;">2012年海南的这个高考题</h3><h3 style="text-align: center;">怎么样都是错的</h3><h3 style="text-align: center;">也许</h3><h3 style="text-align: center;">正因为这个高考题</h3><h3 style="text-align: center;">害得我们学生总写错离子方程式</h3> <p style="text-align: center; ">下列图像说明二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的pH变化</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">这一高考题</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">什么时候才可能会是正确的？</font></h3><h3 style="text-align: center;">很简单</h3><h3 style="text-align: center;">只要是在<font color="#ed2308">含有氢氧化钠的次氯酸钠溶液</font>中</h3><h3 style="text-align: center;">通入少量的二氧化硫</h3><h3 style="text-align: center;">才可以是对的</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">记住一点</font></h3><h3 style="text-align: center;">次氯酸钠溶液显碱性</h3><h3 style="text-align: center;">但没有氢氧化钠</h3><h3 style="text-align: center;">加了碱的次氯酸钠与次氯酸钠是不一样的</h3><h3 style="text-align: center;">就好像</h3><h3 style="text-align: center;">在含有盐酸的氯化铵溶液中加少量氢氧化钠</h3><h3 style="text-align: center;">与</h3><h3 style="text-align: center;">在氯化铵溶液中加氢氧化钠的离子方程式</h3><h3 style="text-align: center;">是不一样的</h3><h3 style="text-align: center;">尽管两者都显酸性</h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">那么</h3><h3 style="text-align: center;">以后</h3><h3 style="text-align: center;">我们怎么书写离子方程式？</h3><h3 style="text-align: center;">什么时候用氢氧根离子</h3><h3 style="text-align: center;">什么时候用氢离子</h3><h3 style="text-align: center;">来完成电荷守恒</h3><h3 style="text-align: center;">很简单</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">举两个栗子</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">No1</font></h3><h3 style="text-align: center;">用硫酸酸化后的氯化亚铁溶液中通氧气</h3><h3 style="text-align: center;">用氢离子</h3><h3 style="text-align: center;">在氯化亚铁溶液中通氧气</h3><h3 style="text-align: center;">用水</h3><h3 style="text-align: center;">因为没有酸也没有碱</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">No2</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">电解碳酸氢钠溶液</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">阳极用碳酸氢根离子</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">阴极也用碳酸氢根离子</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">因为没有加酸也没有加碱性</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">我们不用管溶液是酸性还是碱性</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">只要没有加过强酸或加过强碱</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">就不能在反应物中加氢离子或氢氧根离子</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">但可以得到氢离子或氢氧根离子</font></h3><h3 style="text-align: center;">反正醋酸钠与盐酸反应</h3><p style="text-align: center; ">不能写成氢离子与氢氧根离子之间反应的离子方程式</h3><p style="text-align: center; ">是吗？</h3><h3 style="text-align: center;"><br></h3> <h3></h3><h3 style="text-align: center;">看了这些文字以后</h3><h3 style="text-align: center;">肯定有老师表示不同意见的</h3><h3 style="text-align: center;">因为</h3><h3 style="text-align: center;">许多高考题</h3><h3 style="text-align: center;">就是那么任性的</h3><h3 style="text-align: center;">譬如</h3><h3 style="text-align: center;">.......</h3><h3 style="text-align: center;">因此</h3><h3 style="text-align: center;">这只是我个人的看法</h3><h3 style="text-align: center;">不要以此为最后的结论</h3><h3 style="text-align: center;">因此产生的后果</h3><h3 style="text-align: center;">我承担不起的喔</h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">一个很好的传统的</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">方法</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">就是先写化学方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">然后改写化学方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">成为一个表征某化学反应最终状态的</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#ed2308">离子方程式</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">但是</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">值得注意的是</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">我们可以用许许多多的化学方程式来</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">表征</font></h3><h3 style="text-align: center;"><font color="#010101">某一个化学过程</font></h3><h3 style="text-align: center;">动力学机理</h3>