设计一个不一样的银镜实验

美友50460683

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实验基本内容

银氨溶液+NaOH溶液+葡萄糖

硝酸银溶液能氧化乙醛吗

0.1M的AgNO3溶液的pH=3~5左右，现以pH=3为准计算：

查阅有关电极电位，求得下列反应的平衡常数为10^7.50。

乙醛+2银离子+水→乙酸+2银↓+2氢离子

即从热力学角度分析，银离子能完全氧化乙醛，只要“足够”长时间，硝酸银定能氧化乙醛。

银氨溶液溶液氧化乙醛的平衡常数

同样方法，可以求得T = 298 K时，银氨溶液氧化乙酸的平衡常数K反应2为10^7.79。

综上，从热力学角度看，用硝酸银氧化乙酸与用银氨溶液氧化乙酸无显著差异，甚至可以说一样的。

银镜实验为什么需要使用银氨溶液

热力学上能自发的化学过程，在实际中可能难以发生甚至不能发生，如氢气和氧气常温能自发的，把大量的氢气和氧气混合在一起，若要得到1立方米水，所需要的时间是1千万年，但点燃氢气与氧气混合物则可以发生爆炸反应。AgNO3溶液氧化乙醛也是常温自发的，但事实上难以发生，为此需要查阅银镜实验的动力学机理，托伦试剂(银氨溶液)对醛糖的氧化，首先是碱性溶液中的氢氧根离子进攻醛糖分子中羰基碳原子，形成一个不稳定的“中间加成物”，然后“中间产物”再被银离子所氧化，具体过程如下。

换句话说，氢氧根离子是银镜反应的催化剂

[实验1]在洁净的试管中加入2 mL 2 % 的硝酸银溶液，向试管中加入2~3 滴1M的氢氧化钠溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2 %的稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液，再向其中滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，这样进行实验效果很好。

那么，滴加更多的氢氧化钠溶液后的情况是怎样的？为此设计[实验2]在实验1的基础上，配制2组：空白组(1#~5#试管)和实验组(6#~10#试管)，1#~5#或6#~10#试管一次分别滴加1MNaOH溶液0、1、2、5、10滴，然后分别滴加氨水直到溶液变澄清的银氨溶液，实验组1mL10%葡萄糖溶液，发现实验组除未加NaOH溶液出现银镜稍慢以外，其余的均较快得到银镜(未进行水浴加热)。具体实验如下图：

您怎样去设计类似的实验

提供一些素材给您

氧化银中加NaOH和葡萄糖

尿素+NaOH+葡萄糖

氯化铵+氢氧化钠+葡萄糖

硝酸银+氨水+氢氧化钠+维生素C

等待您的设计

取10mL0.1M硝酸银溶液滴加2%氨水至沉淀消失，再加入5mL10%的NaOH溶液，出现大量棕黑色，继续滴加浓氨水直到沉淀消失，最后滴加3滴0.1MAgNO3溶液，当出现少量棕黑色沉淀后，静置8 h左右，实验现象如图。

你知道这是什么吗？

期待您的研究